Ei! Como fornecedor de hidróxido de sódio, muitas vezes me perguntam sobre suas reações com diferentes substâncias. Hoje, vou falar sobre a reação entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o cloreto de samarium (III) (SMCL₃).
Primeiro, vamos ter um pouco de fundo nesses dois produtos químicos. O hidróxido de sódio, também conhecido como refrigerante cáustico, é uma base metálica altamente cáustica. É um sólido branco e é muito solúvel em água. Na indústria, é usado em vários processos, como fazer papel, têxteis e sabão. Você pode encontrar mais sobre alguns outros produtos químicos comuns, como [Phenol CAS 108 - 95 - 2] (/BASIC - Chemicals/Organic - Chemicals/Fenol - CAS - 108 - 95 - 2.html), [Tolueno CAS 108 - 88 - 3] (Basic - Chemicals/Organic - Chemicals/eolueno [CAS - 108 - 88 - 88 - Produtos químicos/orgânicos - produtos químicos/estireno - CAS - 100 - 42 - 5 - Factory.html) em nosso site.
O cloreto de samário (III), por outro lado, é um composto inorgânico. O samário é um elemento raro - terra, e sua forma de cloreto é usada em várias pesquisas científicas e algumas aplicações industriais, especialmente no campo da catálise e na produção de materiais baseados em samarium.
Então, o que acontece quando esses dois reagem? A reação entre o hidróxido de sódio e o cloreto de samário (III) é uma reação de deslocamento duplo. A equação química geral para esta reação é:
3naoh (aq)+smcl₃ (aq) → sm (oh) ₃ (s)+3nacl (aq)
Vamos quebrar isso passo a passo. Quando você mistura soluções aquosas de hidróxido de sódio e cloreto de samário (III), os íons de sódio (Na⁺) do hidróxido de sódio e os íons cloreto (CL⁻) dos parceiros de troca de cloreto de samário (III). Os íons de sódio combinam -se com os íons cloreto para formar cloreto de sódio (NaCl), que permanece na solução porque é altamente solúvel em água.
Por outro lado, os íons samarium (III) (sm³⁺) reagem com os íons hidróxido (OH⁻) do hidróxido de sódio para formar hidróxido de samário (III) (SM (OH) ₃). O hidróxido de samarium (III) é insolúvel em água, de modo que precipita a solução como um sólido. Este sólido parece um pó branco ou fora de branco.
A reação é bem direta, mas há algumas coisas a serem lembradas. Primeiro, a reação é exotérmica, o que significa que libera calor. Portanto, se você estiver fazendo essa reação em um laboratório, precisa ter cuidado, porque a temperatura da solução pode aumentar.
Além disso, a taxa de reação pode ser afetada por alguns fatores. Um dos principais fatores é a concentração dos reagentes. Se você aumentar a concentração de hidróxido de sódio ou cloreto de samário (III), a reação acontecerá mais rapidamente. Isso ocorre porque existem mais partículas reagentes na solução, portanto é mais provável que colidam e reajam entre si.
A temperatura também desempenha um papel. Temperaturas mais altas geralmente aumentam a taxa de reação. Em temperaturas mais altas, as partículas reagentes têm mais energia cinética, para que se movam mais rapidamente e colidam com mais frequência. No entanto, você precisa ter cuidado para não subir muito, pois temperaturas extremamente altas podem causar outras reações colaterais ou até decompor alguns dos reagentes ou produtos.
Agora, vamos falar sobre as aplicações práticas dessa reação. Um dos principais usos está na purificação e separação do samário. Ao reagir cloreto de samarium (III) com hidróxido de sódio para formar o hidróxido insolúvel em samário (III), você pode separar o samário de outras impurezas solúveis na solução. Após a precipitação, você pode filtrar o hidróxido do samário (III), lavá -lo para remover as impurezas restantes e processá -lo ainda mais para obter compostos puros de samário ou samário.
No campo da ciência dos materiais, o hidróxido de samarium (III) pode ser usado como precursor para criar outros materiais contendo samário. Por exemplo, ao aquecer o hidróxido de samarium (III), você pode convertê -lo em óxido de samário (III) (SM₂O₃), que possui aplicações em cerâmica, eletrônica e como catalisador.
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Referências
- Housecroft, CE, & Sharpe, AG (2012). Química inorgânica (4ª ed.). Pearson.
- Algodão, FA, Wilkinson, G., Murillo, CA, & Bochmann, M. (1999). Química inorgânica avançada (6ª ed.). Wiley - Intersciência.